Profesor de Biología y Química

sábado, 22 de noviembre de 2008

NOMENCLATURA ORGÁNICA


HIDROCARBUROS

Los hidrocarburos y sus compuestos derivados se pueden clasificar en general en tres grandes categorías:
1. Hidrocarburos alifáticos, formados por cadenas de átomos de carbono en las que no hay estructuras cíclicas. Se les denominan en general, hidrocarburos de cadena abierta o acíclicos.

CH3-CH2-CH3
propano
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
pentano
CH3-CH=CH-CH3
2-buteno

2. Hidrocarburos alicíclicos, o simplemente cíclicos, compuestos por átomos de carbono encadenados formando uno o varios anillos.


ciclobutano


ciclopentano

biciclo 4,4,0 decano

3. Hidrocarburos aromáticos, que constituyen un grupo especial de compuestos cíclicos que contienen en general anillos de seis eslabones en los cuales alternan enlaces sencillos y dobles. Se clasifican, independientemente de los hidrocarburos alifáticos y alicíclicos, por sus propiedades físicas y químicas muy características.



benceno


naftaleno
fenantreno

Hidrocarburos Alifáticos:

Si bien es cierto que son cadenas lineales de átomos de carbonos, ellos pueden subdividirse en tres grandes grupos: ALCANOS, ALQUENOS y ALQUINOS.
Alcanos:


Los nombres de los alcanos lineales se dan en la Tabla 3.1. Las raíces son mayoritariamente latinas o griegas e indican el número de átomos de carbono en la cadena. Por ejemplo, el nombre heptadecano está formado por la voz griega hepta, siete y la palabra latina decano, diez. Los cuatro primeros alcanos tienen nombres especiales que han sido aceptados en el sistema de la IUPAC pero mantienen la terminación “ano”.


TABLA 3.1.-
Todos los alcanos acíclicos obedecen a la fórmula general CnH2n+2.

Fórmula estructural Nombre Fórmula condensada
CH4 metano CH4
CH3-CH3 etano C2H6
CH3-CH2-CH3 propano C3H8
CH3-CH2-CH2-CH3 butano C4H10
CH3-(CH2)3-CH3 pentano C5H12
CH3-(CH2)4-CH3 hexano C6H14
CH3-(CH2)5-CH3 heptano C7H16
CH3-(CH2)6-CH3 octano C8H18
CH3-(CH2)7-CH3 nonano C9H20
CH3(CH2)8-CH3 decano C10H22

La Tabla 3.1., debe ser estudiada con atención ya que sirve de base para la nomenclatura de un gran número de moléculas orgánicas. Los nombres de los términos superiores de la serie son los siguientes:

10 decano
20 eicosano
30 triacontano
11 undecano
21 heneicosano
31 hentriacontano
12 dodecano
22 docosano
32 dotricontano
13 tridecano
23 tricosano
33 tritriacontano
14 tetradecano
24 tetracosano
34 tetratriacontano
15 pentadecano
25 pentacosano
35 pentatriacontano
16 hexadecano
26 hexacosano
36 hexatriacontano
17 heptadecano
27 heptacosano
37 heptatriacontano
18 octadecano
28 octacosano
38 actatriacontano
19 nonadecano
29 nonacosano
39 nonatriacontano



40 tatracontano
50 pentacontano
60 hexacontano
41 hentetetracontano
51 henpentacontano
61 henhexacontano
42 dodetetracontano
52 dopentacontano
62 dohexacontano
43 tritetracontano
53 tripentacontano
63 trihexacontano
44 tetratetracontano
54 tetrapentacontano
64 tetrahexacontano
etcétera
etcétera
etcétera



70 heptacontano
80 octacontano
90 nonacontano
100 hectano
200 dihectano
300 trihectano

Los sustituyentes de tipo alcano se nombran reemplazando la terminación -ano por -ilo. Algunos homólogos inferiores de los alcanos ramificados tienen nombres comunes muy usados que utilizan los prefijos -iso y -neo, como es isobutano, isopentano, neohexano.

CH3- metilo
CH3-CH2- etilo
CH3-CH2-CH2- propilo

isopropilo

Es un isoalcano
(ej. n = 1, isopentano)

Es un neoalcano
(ej. n = 1, neohexano)

Los alcanos lineales suelen corresponder a la fórmula general CnH2n+2 , y sólamente en el caso de ser absolutamente lineal (no ramificado) reciben el nombre de la Tabla 3.1. Los alcanos ramificados derivan de los sistemas de cadena lineal por eliminación de un átomo de hidrógeno de un grupo metileno y sustitución por un grupo alquilo. Tienen la misma fórmula empírica que los alcanos lineales, CnH2n+2 . El ejemplo más sencillo es el 2-metilpropano, C4H10, con la misma fórmula molecular que el butano. Por lo tanto ambos compuestos son isómeros.

2-metilpropano


butano

Para homólogos superiores (n>4) de los alcanos son posibles más de dos isómeros, hay tres C5H12, hay cinco C6H14, nueve C7H16. En la Tabla 3.2, se observa el número de posibles alcanos isómeros CnH2n+2 , el número de posibilidades para conectar n átomos de carbono entre si y con los 2n+2 átomos de hidrógenos que los envuelven aumenta dramáticamente con el valor de n.
TABLA 3.2

Número de posibles alcanos isómeros CnH2n+2.


n isómeros
1 1
2 1
3 1
4 2
5 3
6 5
7 9
8 18
9 35
10 75
15 4347
20 366319

Para nombrar un hidrocarburo ramificado tal como el siguiente:
se considera que hay un grupo o radical metilo (CH3-) unido una cadena de heptano. El compuesto es así un metilheptano. (Se prescinde de la “o” final de metilo) Sin embargo, hay que indicar dónde se encuentra el metilo, ya que los compuestos,
son también metilheptanos. Para determinar la posición del metilo se numera la cadena más larga y se escribe y menciona dicho número, llamado localizador, delante del nombre, Así, los tres compuestos anteriores se llaman:

2-metilheptano

3-metilheptano

4-metilheptano

Reglas para nombrar a los alcanos ramificados:

La cadena más larga se numera de un extremo a otro, de tal forma que se asigne los números más bajos a los carbonos con cadenas laterales, independientemente de la naturaleza de los sustituyentes.
Si en la cadena más larga un sustituyente se repite más de una vez, éstos se nombran con los prefijos de cantidad di, tri, tetra, penta, hexa, (solamente son validos para sustituyentes sencillos).
Si en un mismo carbono existe más de una vez el mismo sustituyente, el numero localizador se repite tantas veces como sustituyentes soporte.
Los sustituyentes en un compuesto ramificado se nombran por orden alfabético, independientemente de la numeración de los mismos, en el caso de repetirse uno de ellos más de una vez los prefijos de cantidad no se han de considerar para el orden alfabético.
Si en un compuesto hay dos radicales simples y uno complejo, este último se nombra primero, y a continuación los simples en orden alfabético. En el caso de que existan dos radicales complejos éstos se nombran en orden alfabético entre sí, y si éstos tuviesen las mismas palabras se citará en primer lugar aquel que tenga el número localizador más bajo.
Cuando hay dos o más radicales complejos iguales, para evitar confusiones con los prefijos sencillos di, tri, tetra, etc., se usan para éstos entonces los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis, etc.
En el caso de que haya varias cadenas de igual longitud. ¿Cómo se elige entonces la cadena principal? Se toma como principal:
a) La cadena que tenga el mayor número de cadenas laterales
b) La cadena cuyas cadenas laterales tengan los localizadores más bajos
c) La cadena que tenga el máximo número de átomos de carbonos en las cadenas laterales más pequeñas.
d) La cadena que tenga cadenas laterales lo menos ramificadas posible.

Alquenos:
Los hidrocarburos que poseen un doble enlace, se nombran cambiando la terminación -ano (del alcano de igual número de átomos de carbono) por la terminación -eno.


CH2=CH2


eteno o etileno


CH3-CH=CH2


propeno
1-buteno
2-buteno





Los alquenos suelen responder a la fórmula general CnH2n, siempre y cuando no sean cíclicos.
La posición del doble enlace o insaturación se indica mediante el correspondiente localizador. se procura asignar al doble enlace un localizador tan bajo como sea posible. Si hay ramificaciones se toma como cadena principal la cadena más larga de las que contenga el doble enlace; es decir el doble enlace tiene primacía sobre las cadenas laterales en el momento de numerar y elegir la cadena principal.
Ejemplos:
4,5-dimetil-1-hepteno
3-etil-6-metil-2-hepteno
5-etil-3-hepteno
5,6-dimetil-3-hepteno




ISOMERIA CIS - TRANS ó (Z - E) EN LOS ALQUENOS

Cuando dos átomos de carbonos se enlazan mediante un doble enlace, la estructura resultante es rígida y se generan dos planos diferentes, en el espacio. Así cuando uno escribe 2-buteno, hay que ser cauteloso dado que existen dos compuestos distintos, aunque isómeros entre sí, estructuralmente son:
cis-2-buteno
trans-2-buteno
Los dos hidrógenos al mismo lado del espacio.
Los dos hidrógenos a lados distintos en el espacio

DIENOS Y POLIENOS:

Cuando un hidrocarburo contiene más de un doble enlace se emplea para nombrarlo la terminación -adieno, -atrieno, -atetraeno, etc., en lugar de la terminación -eno. Proceden al nombre los números localizadores de dichos doble enlaces. Los hay de distintos tipos de polienos:

Clasificación
Ejemplo 1
Ejemplo 2

Con dobles enlaces acumulados
CH2=C=CH2
Aleno
CH2=C=CH-CH2CH3
1,2-pentadieno

Con dobles enlaces conjugados
CH2=CH-CH=CH2
1,3-butadieno
CH2=CH-CH=CH-CH3
1,3-pentadieno

Con dobles enlaces no conjugados
1,4-ciclohexadieno

CH2=CH-CH2-CH=CH2
1,4-pentadieno

Alquinos:

Son hidrocarburos con un enlace carbono-carbono triple, obedecen a la fórmula general CnH2n-2, los triples enlaces son lineal en su disposición espacial. Esta disposición lineal impide, que pueda obtenerse en la práctica un triple enlace sobre un anillo pequeño.

H-CºC-H
etino o acetileno
CH3-CºC-H
propino
CH3-CH2-CºC-H
1-butino
CH3-CºC-CH3
2-butino
En el caso de que en un compuesto existan dos o más enlaces triples, estos se nombran con la terminación -diino, -triino, etc.



3-propil-1,5-heptadiino

10-isopropil-9,9-dimetil-1,4,7,11-dodecatetraino

Con estos ejemplos queda claro que la numeración de la cadena principal la mandan los triples enlaces, la que a su vez es aquella que contiene a la mayor cantidad de triples enlaces.


HIDROCARBUROS CON DOBLES Y TRIPLES ENLACES

Para nombrarlos hay que enunciar tanto el número de dobles enlaces como el de triples: si hay dos enlaces dobles y uno triple, será un dieno-ino; si hay tres enlaces dobles y dos triples será un trieno-diino; etc.

Para numerar la cadena principal se procura que recaigan los números más bajos en las insaturaciones (enlaces dobles y triples), prescindiendo de considerar si son dobles o triples:

HCºC-CH2-CH2-CH=CH-CºC-H
3-octeno-1,7-diino
Si se empieza a numerar por la izquierda, las insaturaciones están localizadas en 1,5,7; si por la derecha, en 1,3,7 (esta última posición es la preferida).

CH3-CºC-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-CH3
5,7-decadien-2-ino
Si se empieza a numerar por la izquierda, las insaturaciones están en 2,5,7, si por la derecha, en 3,5,8. La primera posición es la que debe emplearse.

El problema se plantea cuando, tanto si se empieza a numerar por la izquierda como por la derecha, los localizadores de las insaturaciones coinciden. En este caso se da preferencia a los dobles enlaces sobre los triples, en el sentido de que se asigna a los dobles enlaces los localizadores más bajos.

CH2=CH-CºCH
1-buten-3-ino (no 3-buten-1-ino)

8-etil-1,3,8-nonatrien-6-ino
(no 2-etil-1,6,8-nonatrien-3-ino)

4,9,9-trimetil-3-deceno-5,7-diino
(no 2,27-trimetil-7-deceno-3,5-diino)

RADICALES ALQUENILO Y ALQUINILO

Consideremos el siguiente compuesto:


Junto a dos sustituyentes o radicales alquilo, hay un grupo (-CH=CH-CH3) que desempeña una función análoga pero que contiene una insaturación. Los grupos o radicales univalentes de este tipo adoptan las terminaciones -enilo o -inilo (en o in por el doble o triple enlace, ilo por tratarse de un radical).

Obsérvese el nombre de los siguientes radicales:

CH2=CH-
vinilo (etenilo)
CHºC-
etinilo
CH3CH=CH-
1-propenilo
CH3-CºC-
1-propinilo
CH2=CH-CH2-
alilo (2-propenilo)
CHºC-CH2-
2-propinilo

HIDROCARBUROS ALICÍCLICOS O CÍCLICOS:


Los hidrocarburos cíclicos se nombran añadiendo el prefijo ciclo- al nombre del alcano equivalente de cadena abierta.



ciclopropano C3H6


ciclobutano C4H8


ciclopentano C5H10


ciclohexano C6H12


Por ejemplo:





A
B
C


Resulta más sencillo nombrarlo como derivados de un cicloalcano que no como derivados de un compuesto de cadena abierta:

A) 1-butil-1-terc-butil-4,4-dimetilciclohexano
B) 1,1,2-trimetilciclopentano
C) 1-etil-1,2,2-trimetilciclopropano


En cambio, los compuestos siguientes:



1,4-diciclohexil-2-metilbutano
3-ciclopentil-2-ciclopropil-6-metilheptano

Es mejor nombrarlos como derivados de un alcano de cadena abierta.

Los anillos son estructuras que generan planos, por lo tanto dan lugar a la formación de isómeros espaciales (cis - tras), así por ejemplo, el 1,2-dimetilciclopentano existen dos compuestos diferentes:


Hay que indicar la diferencia existente entre uno y otro. El de la izquierda tiene los dos grupos metilos por encima del plano del anillo; el de la derecha, un metilo por encima y otro por debajo (se acostumbra en señalar con trozo grueso los grupos que están por encima del plano teórico del ciclo, y en líneas de puntos o rayas los que están por debajo). Al primer isómero se le añade el prefijo cis, y al segundo el prefijo trans. Así, los compuestos se llaman, respectivamente:

cis-1,2-dimetilciclopentano
trans-1,2-dimetilciclopentano
Algunos compuestos cíclicos particulares:


1,1’-biciclopropano (biciclopropano)

1,1’-biciclohexano (biciclohexano)

1,2’-dimetil-1,1’-biciclopropano
(1,2’-dimetilbiciclopropano)

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS:

El benceno es un hidrocarburo peculiar ya que, a pesar de que parece un polieno, su reactividad es menor que la de los alquenos. Se cree que la particular disposición de los dobles enlaces alternados o conjugados unos con otros y en un ciclo, es la causa de esta estabilidad inesperada del benceno y de sus derivados.



Benceno (C6H6)

Como muchos de los primitivos derivados del benceno aislados de las plantas tenían fuerte aroma, se utilizaba la expresión “hidrocarburos aromáticos” para distinguirlos. Cuando los químicos se dieron cuenta de lo que definía mejor a los derivados y análogos del benceno era esa estabilidad de la que estamos hablando, se siguió empleando el término aromaticidad, pero en un doble sentido. Hoy en día, sin embargo, cuando en Química se dice “un compuesto es aromático”, uno se está refiriendo a que ese compuesto es más estable de lo esperado, y la expresión no tiene nada que ver con su buen o mal olor.

Nomenclatura:

Los sustituyentes que pueda haber sobre un anillo bencénico se mencionan como radicales anteponiéndolos a la palabra benceno.

etilbenceno
sec-butilbenceno
vinilbenceno
Cuando hay dos sustituyentes, su posición relativa puede indicarse mediante los números localizadores 1,2-; 1,3- o 1,4-, o mediante los prefijos o- (orto), m- (meta), o p- (para):

1-etil-2-metilbenceno
o-etilmetilbenceno
1-etil-3-propilbenceno
m-etilpropilbenceno
1,4-dimetilbenceno
p-dimetilbenceno

Si hay tres o más sustituyentes, se procura que reciban los números más bajos posibles, y en caso de que existan varias opciones la decisión se basará, como norma general, en el orden de preferencia de los distintos radicales.

2-etil-1-metil-4-propilbenceno
5-alil-1-isopropil-2,3-dimetilbenceno
1-etil-3-(2-metil-3-butenil)benceno
1-terc-butil-4-(1-butinil)-2-etilbenceno

1-butil-5-ciclopentil-2-etil-4-(1-propenil)benceno

miércoles, 17 de septiembre de 2008

COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS

METAL + GRUPO(S) HIDROXILO (OH-)

n Para nombrarlos:

hidróxido de metal (Nº oxidación

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

KOH Hidróxido de potasio

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

SALES DE AMONIO DERIVADAS DE HIDRÁCIDOS

Resultan de reemplazar el/los H de los hidrácidos por el grupo amonio NH4+

Se nombran igual que las sales binarias, reemplazando el amonio por el metal.

NH 4Cl Cloruro de amonio

(NH4)2S Sulfuro de amonio

OXOÁCIDOS

Formados por H + No metal + O

Pueden considerarse como derivados de la acción del agua sobre los óxidos ácidos o anhídridos.

Ejemplo:

Los elementos del grupo V tienen en general Nº ox. 3 y 5, por lo que podrían formar 2 óxidos ácidos, y al reaccionar con agua generarían dos ácidos:

N2O3 + H2O H 2N 2 O 4 → HNO2

N2O5 + H2O → H2N2O6 HNO3

Para nombrarlos:

ácido – raíz no metal oso/ico

HNO2 ácido nitroso

HNO3 ácido nítrico

Para elementos que forman sólo un ácido se utiliza la terminación ico

Ácidos más conocidos de cada grupo

Elemento

Grupo

N° ox.

Fórmula

Nombre

B

III

+3

HBO2

Ácido metabórico

H3BO3

Ácido ortobórico

C

IV

+4

H2CO3

Ácido carbónico

N

V

+3

HNO2

Ácido nitroso

+5

HNO3

Ácido nítrico

S, Se, Te

VI

+4

H2SO3

Ácido sulfuroso

+6

H2SO4

Ácido sulfúrico

Cl, Br, I

VII

+1

HClO

ácido hipocloroso

Cl

+3

HClO2

Ácido cloroso

Cl, Br, I

+5

HClO3

Ácido clórico

Cl, I

+7

HClO4

Ácido perclórico

Los elementos del grupo V P, As y Sb forman más ácidos que el N.

Para su formulación se pueden considerar como derivados de la reacción de sus respectivos óxidos con 1, 2 o 3 moléculas de agua.

Por ejemplo:


P2O3 + H2O -----> H2P2O4 -----> HPO2 Ácido metafosfor oso

P2O3 + 2H2O ----->H4P2O5 ------> H4P2O5 Ácido piro o di fosfor oso
P2O3 + 3H2O ----> H6P2O6 -------> H3PO3 Ácido orto fosfor oso
P2O5 + H2O ----> H2P2O6 ------> HPO3 Ácido metafosfórico
P2O5 + 2H2O ----> H4P2O7 -----> H4P2O7 Ácido piro o difosfórico
P2O5 + 3H2O ----> H6P2O8 ----> H3PO4 Ácido ortofosfórico o fosfórico


Oxoácidos: casos especiales

Ácidos derivados de metales de transición con número de oxidación elevado.

HMnO4 ácido permangánico

H2CrO4 ácido crómico

H2MoO4 ácido molíbdico

HVO3 ácido metavanádico

H2Cr2O7 ácido dicrómico

SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES

Formados por: Metal + No metal + O

Para nombrar:

Raíz del No metal terminada en “ito”, si proviene del ácido con el menor número de

oxidación.

Raíz del No metal terminada en “ato”, si proviene del ácido con el mayor número de

oxidación.

Ejemplo

Ácido Sal

Ácido Nitroso Nitrito de...

Ácido Nítrico Nitrato de...

SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES

Ejemplos de Sales de Oxoácidos

LiBO2 Metaborato de litio

Na3BO3 (orto)borato de sodio

K2CO3 Carbonato de potasio

CaCO3 Carbonato de calcio

Al(NO2)3 nitrito de aluminio

CuNO3 nitrato de cobre (I)

CuSO3 sulfito de cobre (II)

Pd(BrO)2 hipobromito de paladio (II)

Al(ClO4)3 perclorato de aluminio

Ca2(As2O7) piroarseniato de calcio o diarseniato

de calcio

SALES BÁSICAS TERNARIAS

Formados por: Metal + O + Halógeno (compuesto del grupo VII)

Para nombrar:

Igual a sales de hidrácido intercalando la palabra óxido, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario.

Ejemplos

BiOCl Oxicloruro de Bismuto

MoOCl3 Cloruro óxido de molibdeno (V)

MoO2Cl2 dioxicloruro de molibdeno (VI)

ReO3F Fluoruro tiróxido de renio (VII)

CrOF4 fluoruro óxido de cromo (VI)


Sales Binarias

Sales de hidrácidos y compuestos covalentes

Sales binarias y compuestos binarios covalentes o parcialmente iónicos

Sales binarias:

catión metálico + anión monoatómico.

Derivan de los hidrácidos de los grupos VI y VII al reemplazar el/los H por un metal

Para nombrarlos:

raíz – sufijo uro + nombre del otro elemento

Sales de hidrácidos y compuestos covalentes

NaI yoduro de sodio

CsCl cloruro de cesio

AlI3 yoduro de aluminio

CaBr2 bromuro de calcio

FeS sulfuro de hierro (II)*

ICl3 cloruro de yodo (III)

martes, 9 de septiembre de 2008

COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS



Compuestos oxigenados u Óxidos

ELEMENTO QUÍMICO + OXÍGENO

Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las reglas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura de Stock.

Sistema Stock: números romanos entre paréntesis para representar el estado de oxidación de un elemento. Si el elemento tiene sólo 1 estado de oxidación, este no se indica

Óxidos: Óxidos metálicos

METAL + OXÍGENO

Se nombran óxido de el metal (Nº ox.), según nomenclatura Stock

Cu2O óxido de cobre (I)

CuO óxido de cobre (II)

PbO óxido de plomo (II)

PbO2 óxido de plomo (IV)

NiO óxido de níquel (II)

Ni2O3 óxido de níquel (III)

Óxidos con números de oxidación atípicos: prefijos griegos.Según nomenclatura Sistémica

1

Mono



2

Di



3

Tri

Pb2O3

Trioxido de diplomo

4

Tetra

Pb3O4

Tetroxido de triplomo

5

Penta

Bi2O4

Tetroxido de dibismuto

6

Hexa

Sb2O4

Tetroxido de diantimonio

7

Hepta



8

Octa



9

Nona



10

Deca



Nomenclatura Tradicional:

Terminación “oso” Nº oxidación menor

Terminación “ico” Nº oxidación mayor

FeO

Óxido ferroso

Fe2O3

Óxido férrico

PbO

Óxido plumboso

PbO2

Óxido plúmbico

No es tan precisa y sistémica

En algunos casos utiliza raíces latinas, lo que implica memorizar más nombres, por lo tanto tiende a desaparecer.

Óxidos: óxidos no metálicos.

NO METAL + OXÍGENO

n Enlace fundamentalmente covalente.

n Se nombran igual que los óxidos metálicos.

Óxido de el no metal (Nº ox.)

CO2 óxido de carbono (IV)

Cl2O óxido de cloro (I)

Cl2O3 óxido de cloro (III)

Cl2O5 óxido de cloro (V)

Cl2O7 óxido de cloro (VII)

n Anhídridos con estados de oxidación atípicos: prefijos griegos.

1

Mono

N2O

Óxido de dinitrogeno

2

Di

NO2

Dióxido de nitrógeno

3

Tri



4

Tetra

I2O4

Tetróxido de diyodo

5

Penta



6

Hexa



7

Hepta



8

Octa

Br3O8

Octaóxido de tribromo

9

Nona



10

Deca



n Nomenclatura antigua: ANHÍDRIDOS

Anhídrido hipo – no metal – oso Nº oxidación menor

Anhídrido - no metal – oso Nº ox. siguiente

anhídrido - no metal – ico Nº ox. Subsiguiente

anhídrido per – no metal – ico Nº ox. mayor

Cl2O

Anhídrido hipocloroso

Cl2O3

Anhídrido cloroso

Cl2O5

Anhídrido clórico

Cl2O7

Anhídrido perclórico

COMPUESTOS BINARIIOS HIDROGENADOS


Compuestos hidrogenados o hídridos

CUALQUIER ELEMENTO + H

n Hidridos salinos o Hidruros:

Compuestos formados por H con número de oxidación –1 y un metal activo. Este puede ser un metal alcalino (grupo I), alcalino-terreo (grupo II), excepto Be y Mg o algunos del grupo III, incluyendo lantánidos.

Poseen carácter salino y su enlace es de tipo iónico

Se nombran como hidruro del metal

NaH hidruro de sodio

CaH2 hidruro de calcio

AlH3 hidruro de aluminio

n Hidridos ácidos o Hidrácidos:

Compuestos formados por H y un elemento del grupo VI: S, Se o Te, que actúa con Nº de oxidación –2, o un elemento del grupo VII: F, Cl, Br o I que actúa con n°ox. –1.

Para nombrarlos: raíz del no-metal con sufijo uro + “de hidrógeno”. Cuando están en solución se nombran como ácido, raíz no-metal terminado en hídrico.

H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico

H2Se selenuro de hidrógeno o ácido telurhídrico

HF fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico