HIDRÓXIDOS
METAL + GRUPO(S) HIDROXILO (OH-)
n Para nombrarlos:
hidróxido de metal (Nº oxidación
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
KOH Hidróxido de potasio
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
SALES DE AMONIO DERIVADAS DE HIDRÁCIDOS
Resultan de reemplazar el/los H de los hidrácidos por el grupo amonio NH4+
Se nombran igual que las sales binarias, reemplazando el amonio por el metal.
NH 4Cl Cloruro de amonio
(NH4)2S Sulfuro de amonio
OXOÁCIDOS
Formados por H + No metal + O
Pueden considerarse como derivados de la acción del agua sobre los óxidos ácidos o anhídridos.
Ejemplo:
Los elementos del grupo V tienen en general Nº ox. 3 y 5, por lo que podrían formar 2 óxidos ácidos, y al reaccionar con agua generarían dos ácidos:
N2O3 + H2O → H 2N 2 O 4 → HNO2
N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3
Para nombrarlos:
ácido – raíz no metal oso/ico
HNO2 ácido nitroso
HNO3 ácido nítrico
Para elementos que forman sólo un ácido se utiliza la terminación ico
Ácidos más conocidos de cada grupo
Elemento | Grupo | N° ox. | Fórmula | Nombre |
B | III | +3 | HBO2 | Ácido metabórico |
H3BO3 | Ácido ortobórico | |||
C | IV | +4 | H2CO3 | Ácido carbónico |
N | V | +3 | HNO2 | Ácido nitroso |
+5 | HNO3 | Ácido nítrico | ||
S, Se, Te | VI | +4 | H2SO3 | Ácido sulfuroso |
+6 | H2SO4 | Ácido sulfúrico | ||
Cl, Br, I | VII | +1 | HClO | ácido hipocloroso |
Cl | +3 | HClO2 | Ácido cloroso | |
Cl, Br, I | +5 | HClO3 | Ácido clórico | |
Cl, I | +7 | HClO4 | Ácido perclórico |
Los elementos del grupo V P, As y Sb forman más ácidos que el N.
Para su formulación se pueden considerar como derivados de la reacción de sus respectivos óxidos con 1, 2 o 3 moléculas de agua.
Por ejemplo:
P2O3 + H2O -----> H2P2O4 -----> HPO2 Ácido metafosfor oso
P2O3 + 2H2O ----->H4P2O5 ------> H4P2O5 Ácido piro o di fosfor osoP2O3 + 3H2O ----> H6P2O6 -------> H3PO3 Ácido orto fosfor oso
P2O5 + H2O ----> H2P2O6 ------> HPO3 Ácido metafosfórico
P2O5 + 2H2O ----> H4P2O7 -----> H4P2O7 Ácido piro o difosfórico
P2O5 + 3H2O ----> H6P2O8 ----> H3PO4 Ácido ortofosfórico o fosfórico
Oxoácidos: casos especiales
Ácidos derivados de metales de transición con número de oxidación elevado.
HMnO4 ácido permangánico
H2CrO4 ácido crómico
H2MoO4 ácido molíbdico
HVO3 ácido metavanádico
H2Cr2O7 ácido dicrómico
SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES
Formados por: Metal + No metal + O
Para nombrar:
Raíz del No metal terminada en “ito”, si proviene del ácido con el menor número de
oxidación.
Raíz del No metal terminada en “ato”, si proviene del ácido con el mayor número de
oxidación.
Ejemplo
Ácido Sal
Ácido Nitroso Nitrito de...
Ácido Nítrico Nitrato de...
SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES
Ejemplos de Sales de Oxoácidos
LiBO2 Metaborato de litio
Na3BO3 (orto)borato de sodio
K2CO3 Carbonato de potasio
CaCO3 Carbonato de calcio
Al(NO2)3 nitrito de aluminio
CuNO3 nitrato de cobre (I)
CuSO3 sulfito de cobre (II)
Pd(BrO)2 hipobromito de paladio (II)
Al(ClO4)3 perclorato de aluminio
Ca2(As2O7) piroarseniato de calcio o diarseniato
de calcio
SALES BÁSICAS TERNARIAS
Formados por: Metal + O + Halógeno (compuesto del grupo VII)
Para nombrar:
Igual a sales de hidrácido intercalando la palabra óxido, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario.
Ejemplos
BiOCl Oxicloruro de Bismuto
MoOCl3 Cloruro óxido de molibdeno (V)
MoO2Cl2 dioxicloruro de molibdeno (VI)
ReO3F Fluoruro tiróxido de renio (VII)
CrOF4 fluoruro óxido de cromo (VI)