Profesor de Biología y Química

miércoles, 17 de septiembre de 2008

COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS

METAL + GRUPO(S) HIDROXILO (OH-)

n Para nombrarlos:

hidróxido de metal (Nº oxidación

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

KOH Hidróxido de potasio

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

SALES DE AMONIO DERIVADAS DE HIDRÁCIDOS

Resultan de reemplazar el/los H de los hidrácidos por el grupo amonio NH4+

Se nombran igual que las sales binarias, reemplazando el amonio por el metal.

NH 4Cl Cloruro de amonio

(NH4)2S Sulfuro de amonio

OXOÁCIDOS

Formados por H + No metal + O

Pueden considerarse como derivados de la acción del agua sobre los óxidos ácidos o anhídridos.

Ejemplo:

Los elementos del grupo V tienen en general Nº ox. 3 y 5, por lo que podrían formar 2 óxidos ácidos, y al reaccionar con agua generarían dos ácidos:

N2O3 + H2O H 2N 2 O 4 → HNO2

N2O5 + H2O → H2N2O6 HNO3

Para nombrarlos:

ácido – raíz no metal oso/ico

HNO2 ácido nitroso

HNO3 ácido nítrico

Para elementos que forman sólo un ácido se utiliza la terminación ico

Ácidos más conocidos de cada grupo

Elemento

Grupo

N° ox.

Fórmula

Nombre

B

III

+3

HBO2

Ácido metabórico

H3BO3

Ácido ortobórico

C

IV

+4

H2CO3

Ácido carbónico

N

V

+3

HNO2

Ácido nitroso

+5

HNO3

Ácido nítrico

S, Se, Te

VI

+4

H2SO3

Ácido sulfuroso

+6

H2SO4

Ácido sulfúrico

Cl, Br, I

VII

+1

HClO

ácido hipocloroso

Cl

+3

HClO2

Ácido cloroso

Cl, Br, I

+5

HClO3

Ácido clórico

Cl, I

+7

HClO4

Ácido perclórico

Los elementos del grupo V P, As y Sb forman más ácidos que el N.

Para su formulación se pueden considerar como derivados de la reacción de sus respectivos óxidos con 1, 2 o 3 moléculas de agua.

Por ejemplo:


P2O3 + H2O -----> H2P2O4 -----> HPO2 Ácido metafosfor oso

P2O3 + 2H2O ----->H4P2O5 ------> H4P2O5 Ácido piro o di fosfor oso
P2O3 + 3H2O ----> H6P2O6 -------> H3PO3 Ácido orto fosfor oso
P2O5 + H2O ----> H2P2O6 ------> HPO3 Ácido metafosfórico
P2O5 + 2H2O ----> H4P2O7 -----> H4P2O7 Ácido piro o difosfórico
P2O5 + 3H2O ----> H6P2O8 ----> H3PO4 Ácido ortofosfórico o fosfórico


Oxoácidos: casos especiales

Ácidos derivados de metales de transición con número de oxidación elevado.

HMnO4 ácido permangánico

H2CrO4 ácido crómico

H2MoO4 ácido molíbdico

HVO3 ácido metavanádico

H2Cr2O7 ácido dicrómico

SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES

Formados por: Metal + No metal + O

Para nombrar:

Raíz del No metal terminada en “ito”, si proviene del ácido con el menor número de

oxidación.

Raíz del No metal terminada en “ato”, si proviene del ácido con el mayor número de

oxidación.

Ejemplo

Ácido Sal

Ácido Nitroso Nitrito de...

Ácido Nítrico Nitrato de...

SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES

Ejemplos de Sales de Oxoácidos

LiBO2 Metaborato de litio

Na3BO3 (orto)borato de sodio

K2CO3 Carbonato de potasio

CaCO3 Carbonato de calcio

Al(NO2)3 nitrito de aluminio

CuNO3 nitrato de cobre (I)

CuSO3 sulfito de cobre (II)

Pd(BrO)2 hipobromito de paladio (II)

Al(ClO4)3 perclorato de aluminio

Ca2(As2O7) piroarseniato de calcio o diarseniato

de calcio

SALES BÁSICAS TERNARIAS

Formados por: Metal + O + Halógeno (compuesto del grupo VII)

Para nombrar:

Igual a sales de hidrácido intercalando la palabra óxido, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario.

Ejemplos

BiOCl Oxicloruro de Bismuto

MoOCl3 Cloruro óxido de molibdeno (V)

MoO2Cl2 dioxicloruro de molibdeno (VI)

ReO3F Fluoruro tiróxido de renio (VII)

CrOF4 fluoruro óxido de cromo (VI)


Sales Binarias

Sales de hidrácidos y compuestos covalentes

Sales binarias y compuestos binarios covalentes o parcialmente iónicos

Sales binarias:

catión metálico + anión monoatómico.

Derivan de los hidrácidos de los grupos VI y VII al reemplazar el/los H por un metal

Para nombrarlos:

raíz – sufijo uro + nombre del otro elemento

Sales de hidrácidos y compuestos covalentes

NaI yoduro de sodio

CsCl cloruro de cesio

AlI3 yoduro de aluminio

CaBr2 bromuro de calcio

FeS sulfuro de hierro (II)*

ICl3 cloruro de yodo (III)

martes, 9 de septiembre de 2008

COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS



Compuestos oxigenados u Óxidos

ELEMENTO QUÍMICO + OXÍGENO

Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las reglas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura de Stock.

Sistema Stock: números romanos entre paréntesis para representar el estado de oxidación de un elemento. Si el elemento tiene sólo 1 estado de oxidación, este no se indica

Óxidos: Óxidos metálicos

METAL + OXÍGENO

Se nombran óxido de el metal (Nº ox.), según nomenclatura Stock

Cu2O óxido de cobre (I)

CuO óxido de cobre (II)

PbO óxido de plomo (II)

PbO2 óxido de plomo (IV)

NiO óxido de níquel (II)

Ni2O3 óxido de níquel (III)

Óxidos con números de oxidación atípicos: prefijos griegos.Según nomenclatura Sistémica

1

Mono



2

Di



3

Tri

Pb2O3

Trioxido de diplomo

4

Tetra

Pb3O4

Tetroxido de triplomo

5

Penta

Bi2O4

Tetroxido de dibismuto

6

Hexa

Sb2O4

Tetroxido de diantimonio

7

Hepta



8

Octa



9

Nona



10

Deca



Nomenclatura Tradicional:

Terminación “oso” Nº oxidación menor

Terminación “ico” Nº oxidación mayor

FeO

Óxido ferroso

Fe2O3

Óxido férrico

PbO

Óxido plumboso

PbO2

Óxido plúmbico

No es tan precisa y sistémica

En algunos casos utiliza raíces latinas, lo que implica memorizar más nombres, por lo tanto tiende a desaparecer.

Óxidos: óxidos no metálicos.

NO METAL + OXÍGENO

n Enlace fundamentalmente covalente.

n Se nombran igual que los óxidos metálicos.

Óxido de el no metal (Nº ox.)

CO2 óxido de carbono (IV)

Cl2O óxido de cloro (I)

Cl2O3 óxido de cloro (III)

Cl2O5 óxido de cloro (V)

Cl2O7 óxido de cloro (VII)

n Anhídridos con estados de oxidación atípicos: prefijos griegos.

1

Mono

N2O

Óxido de dinitrogeno

2

Di

NO2

Dióxido de nitrógeno

3

Tri



4

Tetra

I2O4

Tetróxido de diyodo

5

Penta



6

Hexa



7

Hepta



8

Octa

Br3O8

Octaóxido de tribromo

9

Nona



10

Deca



n Nomenclatura antigua: ANHÍDRIDOS

Anhídrido hipo – no metal – oso Nº oxidación menor

Anhídrido - no metal – oso Nº ox. siguiente

anhídrido - no metal – ico Nº ox. Subsiguiente

anhídrido per – no metal – ico Nº ox. mayor

Cl2O

Anhídrido hipocloroso

Cl2O3

Anhídrido cloroso

Cl2O5

Anhídrido clórico

Cl2O7

Anhídrido perclórico

COMPUESTOS BINARIIOS HIDROGENADOS


Compuestos hidrogenados o hídridos

CUALQUIER ELEMENTO + H

n Hidridos salinos o Hidruros:

Compuestos formados por H con número de oxidación –1 y un metal activo. Este puede ser un metal alcalino (grupo I), alcalino-terreo (grupo II), excepto Be y Mg o algunos del grupo III, incluyendo lantánidos.

Poseen carácter salino y su enlace es de tipo iónico

Se nombran como hidruro del metal

NaH hidruro de sodio

CaH2 hidruro de calcio

AlH3 hidruro de aluminio

n Hidridos ácidos o Hidrácidos:

Compuestos formados por H y un elemento del grupo VI: S, Se o Te, que actúa con Nº de oxidación –2, o un elemento del grupo VII: F, Cl, Br o I que actúa con n°ox. –1.

Para nombrarlos: raíz del no-metal con sufijo uro + “de hidrógeno”. Cuando están en solución se nombran como ácido, raíz no-metal terminado en hídrico.

H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico

H2Se selenuro de hidrógeno o ácido telurhídrico

HF fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico

lunes, 8 de septiembre de 2008

Números de Oxidación de elementos de Transición

Plata

Ag

+1

Oro

Au

+1 y +3

Cobre

Cu

+1 y +2

Mercurio

Hg

+1 y +2

Hierro

Fe

+2 y +3

Cobalto

Co

+2 y +3

Níquel

Ni

+2 y +3

Zinc

Zn

+2

Paladio

Pd

+2 y +4

Platino

Pt

+2 y +4

Cromo

Cr

+2, +3 y +6

Molibdeno

Mo

+2, +3, +4, +5 y +6

Manganeso

Mn

+2, +3, +4, +6 y +7

Numeros de Oxidación de Elementos Representativos

GRUPO I

Sólo +1

Li – Na – K – Rb – Cs – Fr

GRUPO II

Sólo +2

Be – Mg – Ca – Sr – Ba – Ra

GRUPO III

+3

B – Al – Ga – In – Tl

GRUPO IV

+2 y +4

C – Si* – Ge* – Sn – Pb

* además –4, C: de –4 a +4

GRUPO V

+3 y +5

N – P – As – Sb – Bi

N: +1, +2, ±3, +4 y +5. P, As y Sb: ±3 y +5

GRUPO VI

-2 +4 y +6

O – S – Se – Te – Po

O: sólo –2 y –1. S: +2. Po: sólo ±2 y +4

GRUPO VII

±1 +3 +5 y +7

F – Cl – Br – I – At

F: sólo –1. Br: ±1 y 5. I: ±1, +5 y +7