Profesor de Biología y Química

miércoles, 17 de septiembre de 2008

COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS

METAL + GRUPO(S) HIDROXILO (OH-)

n Para nombrarlos:

hidróxido de metal (Nº oxidación

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

KOH Hidróxido de potasio

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

SALES DE AMONIO DERIVADAS DE HIDRÁCIDOS

Resultan de reemplazar el/los H de los hidrácidos por el grupo amonio NH4+

Se nombran igual que las sales binarias, reemplazando el amonio por el metal.

NH 4Cl Cloruro de amonio

(NH4)2S Sulfuro de amonio

OXOÁCIDOS

Formados por H + No metal + O

Pueden considerarse como derivados de la acción del agua sobre los óxidos ácidos o anhídridos.

Ejemplo:

Los elementos del grupo V tienen en general Nº ox. 3 y 5, por lo que podrían formar 2 óxidos ácidos, y al reaccionar con agua generarían dos ácidos:

N2O3 + H2O H 2N 2 O 4 → HNO2

N2O5 + H2O → H2N2O6 HNO3

Para nombrarlos:

ácido – raíz no metal oso/ico

HNO2 ácido nitroso

HNO3 ácido nítrico

Para elementos que forman sólo un ácido se utiliza la terminación ico

Ácidos más conocidos de cada grupo

Elemento

Grupo

N° ox.

Fórmula

Nombre

B

III

+3

HBO2

Ácido metabórico

H3BO3

Ácido ortobórico

C

IV

+4

H2CO3

Ácido carbónico

N

V

+3

HNO2

Ácido nitroso

+5

HNO3

Ácido nítrico

S, Se, Te

VI

+4

H2SO3

Ácido sulfuroso

+6

H2SO4

Ácido sulfúrico

Cl, Br, I

VII

+1

HClO

ácido hipocloroso

Cl

+3

HClO2

Ácido cloroso

Cl, Br, I

+5

HClO3

Ácido clórico

Cl, I

+7

HClO4

Ácido perclórico

Los elementos del grupo V P, As y Sb forman más ácidos que el N.

Para su formulación se pueden considerar como derivados de la reacción de sus respectivos óxidos con 1, 2 o 3 moléculas de agua.

Por ejemplo:


P2O3 + H2O -----> H2P2O4 -----> HPO2 Ácido metafosfor oso

P2O3 + 2H2O ----->H4P2O5 ------> H4P2O5 Ácido piro o di fosfor oso
P2O3 + 3H2O ----> H6P2O6 -------> H3PO3 Ácido orto fosfor oso
P2O5 + H2O ----> H2P2O6 ------> HPO3 Ácido metafosfórico
P2O5 + 2H2O ----> H4P2O7 -----> H4P2O7 Ácido piro o difosfórico
P2O5 + 3H2O ----> H6P2O8 ----> H3PO4 Ácido ortofosfórico o fosfórico


Oxoácidos: casos especiales

Ácidos derivados de metales de transición con número de oxidación elevado.

HMnO4 ácido permangánico

H2CrO4 ácido crómico

H2MoO4 ácido molíbdico

HVO3 ácido metavanádico

H2Cr2O7 ácido dicrómico

SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES

Formados por: Metal + No metal + O

Para nombrar:

Raíz del No metal terminada en “ito”, si proviene del ácido con el menor número de

oxidación.

Raíz del No metal terminada en “ato”, si proviene del ácido con el mayor número de

oxidación.

Ejemplo

Ácido Sal

Ácido Nitroso Nitrito de...

Ácido Nítrico Nitrato de...

SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES

Ejemplos de Sales de Oxoácidos

LiBO2 Metaborato de litio

Na3BO3 (orto)borato de sodio

K2CO3 Carbonato de potasio

CaCO3 Carbonato de calcio

Al(NO2)3 nitrito de aluminio

CuNO3 nitrato de cobre (I)

CuSO3 sulfito de cobre (II)

Pd(BrO)2 hipobromito de paladio (II)

Al(ClO4)3 perclorato de aluminio

Ca2(As2O7) piroarseniato de calcio o diarseniato

de calcio

SALES BÁSICAS TERNARIAS

Formados por: Metal + O + Halógeno (compuesto del grupo VII)

Para nombrar:

Igual a sales de hidrácido intercalando la palabra óxido, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario.

Ejemplos

BiOCl Oxicloruro de Bismuto

MoOCl3 Cloruro óxido de molibdeno (V)

MoO2Cl2 dioxicloruro de molibdeno (VI)

ReO3F Fluoruro tiróxido de renio (VII)

CrOF4 fluoruro óxido de cromo (VI)


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